MOLES

1-. Concepto de Mol

Un mol es una cantidad de materia que contiene 6,02 x 10 23   partículas elementales (ya sean átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etc.) Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:

*1 mol de átomos.

*1 mol de moléculas.

*1 mol de iones.

*1 mol de cualquier partícula elemental.

2-. Numero de Avogadro.

602, 000, 000, 000, 000, 000, 000, 000, es decir 602,000 trillones

3-. ¿Cómo se determina el peso o masa molecular y qué unidades tiene?

La masa molar de un elemento se expresa en (g/col) y cada elemento posee al igual que una masa atómica diferente de una masa  molar distinta. Para transformar la masa molar de un elemento en átomos se utiliza el número de Avogadro.

Ejemplo:

Masa atómica= Masa molar

Fe: 55.8    à     56 g/mol

C: 12.01   à      12 g/mol.

4-. Calcular el peso molecular de las siguientes sustancias:

a)      HCl: 36

b)      CaBr2: 200

c)       Fe2O3: 160

d)      Ba(OH)2: 171

e)      SO3: 80

f)       NaSO4: 142

g)      Al(NO3)3: 144

h)      Cu2CO3: 188

i)        NH4Cl: 53

j)        Mg(NO2)2: 116

5-. Realizar los siguientes cálculos:

a)      100g de NaCl ¿Cuántos moles son?

1 mol NaCl  -  28 g NaCl                    = 1.725 moles

          X         -  100 g NaCl

b)      0.3g de O2 ¿Cuántos moles son?

1 mol O2    -  32 g O2                         = 19.375 x  10 -3 moles

          X      -    0.3 g O2

c)       Se tienen 1.4 moles de H2SO4 ¿Cuántos gramos de sustancia son?

1 mol H2SO4          -  98 g H2SO4                         = 137.2 gramos

1.4 moles H2SO4   -       X

d)      Se tienen 0.01 moles de CaCl2 ¿Cuántos gramos de sustancia son?

                                                                 

1 mol CaCl2             -  110 g CaCl2                         = 1.1 gramos

0.01 moles CaCl2   -       X

Ana Victoria Méndez Luévano

206-a   Equipo:4